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電化學腐蝕的原理
電化學腐蝕是由不同金屬或金屬的不同相之間，電極電位不同構成原電池而產生的。 金屬在電解質溶液中由于本身微觀上存在成分、組織和應力的不均勻，導致微區域間電極 電位的差異，形成了陽極區和陰極區。在電解質溶液作用下形成通路，構成了腐蝕微電 池，如圖5. 2所示。以鋼為例其腐蝕過程如下。
1 陽極腐蝕過程：鐵變成離子進入溶液，同時在陽極留下價電子。
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2 陰極腐蝕過程：電子由陽極流到陰極后，溶液中去極化劑d吸收流來的電子。
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腐蝕微電池的電極電位差越大，微陽極和微陰極間的電流強度也大，微陽極區的腐蝕 也越---。但在極化腐蝕過程中，陰、陽極的電位會發生變化，即向著電位差縮小的方向 變化，使原電池電動勢減小，如圖5. 3所示。電極電位的變化稱為極化。產生陽極極化的 原因主要是腐蝕過程中形成有保護作用的鈍化膜，阻礙了陽極金屬和溶液的接觸，使金屬 形成離子的速度減慢，因而降低了陽極表面的電荷密度，升高了電極電位。陰極極化的原 因主要是消耗電子的陰極過程受阻，使陰極的電子造成堆積，升高了表面電荷密度，導致 陰極電位變負。由于陽極變正，陰極變負，兩極間的電位差縮小，腐蝕變慢。
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